题目内容
7．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．
写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质
溶液的标注．
分析 （1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）将2FeCl3+Fe═3FeCl2设计成原电池反应，则Fe为负极，正极可为碳棒等，负极电解质溶液为FeCl2，正极电解质溶液为FeCl3；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；则Cu为负极，正极可为碳棒等，电解质溶液为FeCl3．
解答 解：（1）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，①为氧化还原反应，且反应放热，可设计成原电池，②为吸热反应，③为中和反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故答案为：①；
（2）由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知，Fe被氧化，为原电池的负极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极电解质溶液为FeCl2，正极电解质溶液为FeCl3，原电池工作时，阴离子向负极移动，装置图为
，
故答案为：；2Fe3++2e-=2Fe2+；负极；
（3）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为
，
故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；．
点评 本题考查原电池的设计，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．
如图为某原电池装置：
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
| A． | 该物质在水中的溶解度大 | |
| B． | 该物质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 该物质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡 |
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |