题目内容
15．下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）| A | B | C | D | |
| 两极材料 | 石墨、石墨 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 | 石墨、Cu片 |
| 插入溶液 | H2SO4溶液 | 乙醇溶液 | 稀盐酸 | H2SO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应，根据原电池构成条件分析解答．
解答 解：A．该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B．乙醇是非电解质，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C．Zn和Cu的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故C正确；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，缺一不可，这种类型的题紧扣原电池条件分析判断即可，题目难度不大．
练习册系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA个CO32- | |
| C． | 足量的铁与1molCl2充分反映转移的电子数为3NA | |
| D． | 高温常压下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子数小于NA个 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
| C． | 将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA |
3．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
10．
某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：
（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd（选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38%，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）
某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：
硫酸/mol•L-1 | 黑色物质出现的温度/°C | 黑色物质消失的温度/°C |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）Cu与足量16mol•L-1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38%，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）
20．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是（ ）
| A． | C2H4 | B． | C2H4O | C． | C2H6 | D． | C2H6O |
4．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L | |
| C． | 浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL |
在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．