Question

2．如图为某原电池装置：
（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，则铜片为正极（填正或负）；该极电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，该原电池中，Zn易失电子作负极、石墨作正极，所以A电极上锌失电子生成锌离子进入溶液；
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子．

解答 解：（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，该原电池中，Zn易失电子作负极、石墨作正极，所以A电极上锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案为：正； Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查电极反应式的书写，正确判断正负极及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．