Question

12．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）如图两装置中能构成原电池的是甲（填甲或乙）．
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子的物质的量为0.1mol．
（3）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据两反应的本质，判断A不能设计成为原电池（填A或B），不能的原因是A反应不是自发的氧化还原反应，反应过程中没有电子转移．

Answer 1

分析 （1）甲形成闭合回路可形成原电池；
（2）甲为原电池，锌为负极，铜为正极，负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺，正极2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极方程式计算；
（3）原电池反应必须是能自发进行的氧化还原反应．

解答 解：（1）甲形成闭合回路可形成原电池，而乙没有形成闭合回路，则不能形成原电池，故答案为：甲；
（2）甲为原电池，锌为负极，铜为正极，负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺，正极2H⁺+2e^-=H₂↑，n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则转移0.1mol电子，
故答案为：0.1 mol；
（3）A为中和反应，不存在电子的转移，则不能形成原电池反应，
故答案为：A；A反应不是自发的氧化还原反应，反应过程中没有电子转移．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．