题目内容
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
分析 A．硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；
B．氢氧化钡质量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，反应生成一水合氨、偏铝酸钠和硫酸钡沉淀．
解答 解：A．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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8．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（ ）
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（ ）
| A． | 金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 | |
| C． | 金刚石转变成石墨是物理变化 | |
| D． | 石墨和金刚石都是碳的同位素 |
在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） | |
| B． | 氯水可以导电（Cl2） | |
| C． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
9．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 | |
| B． | H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 | |
| C． | 2 mol H的能量小于1mol H2的能量 | |
| D． | H结合成H2放出436 kJ的热量 |
6．下列物质具有固定熔沸点的是（ ）
| A． | 钢化玻璃 | B． | 漂白粉 | C． | 消石灰 | D． | 水玻璃 |
（任意一种）；．
为原料制备
的反应合成路线流程图（无机试剂任用）．