Question

7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水为氧化剂．
（2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl═3Cu+1CuCl₂+1N₂+4+H₂O
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2N_A个电子转移．

Answer 1

分析 （1）由图可知，Ⅳ为有水参加的氧化还原反应；
（2）反应中Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，转移6mol电子，由电子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）由图可知，Ⅳ为有水参加的氧化还原反应，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；
③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6×N_A=1.2N_A，故答案为：1.2N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．