题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA | |
| C． | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA | |
| D． | 1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA |
分析 A．标况下苯为液体；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子；
D．每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个．
解答 解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故B正确；
C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3NA，故C错误；
D．每1mol铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应不需要加热就能发生 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| D． | 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 |
15．
如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）| A． | 降温后逆反应速率增大 | B． | 逆反应是放热反应 | ||
| C． | A、B、C、D均为气体 | D． | 若A、B是气体，则D是液体或固体 |
12．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（ ）
| A． | 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快 | |
| B． | 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极 | |
| C． | 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀 | |
| D． | 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 |
19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ④ | D． | ①②⑥ |
2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（H2S）/mol/L | 1.00 | 0.80 | 0.62 | 0.48 | 0.40 | 0.40 |
| c（SO2）/mol/L | 1.00 | 0.90 | 0.81 | 0.74 | 0.70 | 0.70 |
②2～8分钟SO2的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．
9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A． | 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 | |
| B． | 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 | |
| C． | 在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 | |
| D． | 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |
南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．