题目内容
2．下面有关12C、13C的叙述正确的是（ ）| A． | 有相同的中子数和质子数 | B． | 互为同位素 | ||
| C． | 物理性质相同 | D． | 核外电子数不同 |
分析 A．原子结构中质子数为6，质量数不同，质量数=质子数+中子数；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C．原子结构中质量数不同，物理性质不同；
D．原子质子数相同，核外电子数相同．
解答 解：A．原子结构中质子数为6，质量数不同，质量数=质子数+中子数，12C中中子数=12-6=6、13C中子数=13-6=7，质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，12C、13C的质子数相同中子数不同，为同位素，故B正确；
C．原子结构中质量数不同，质子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故C错误；
D．原子中质子数相同，核外电子数相同都是6，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原子结构、微粒关系、概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ④ | D． | ①②⑥ |
13．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO 2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH（g）和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
10．
合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．
（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
（二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]为1：0.5．假设按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和02各amol，请列式表示平衡时容器内C0的浓度（用a、V的代数式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．
合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
（二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
| 碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$] | 1：0.25 | 1：0.5 | 1：1 | 1：1.25 |
| CH4转化率 | 0.40 | 0.88 | 0.98 | 0.99 |
| H2选择性 | 0.98 | 0.93 | 0.67 | 0.40 |
| CO选择性 | 0.99 | 0.94 | 0.65 | 0.32 |
7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
| A． | α1+α3＜1 | B． | a+b＞92.4 | C． | 2p2＜p3 | D． | 2c1＞c3 |
12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．