题目内容
4．
卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15 | |
| B． | a点时c（Ag+）=c（I-），AgI处于平衡状态 | |
| C． | b点可表示AgBr的不饱和溶液 | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
分析 横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-），p（Ag+）、Y越大，说明c（Ag+）、c（X-）越小，如生成沉淀，应满足Qc＞Ksp，以此解答该题．
解答 解：A．由图象可知p（Ag+）=5，Y=5时AgCl溶液达到饱和，则Ksp=1×10-10，故A错误；
B．a点不在AgI的平衡曲线上，则没有达到平衡状态，故B错误；
C．b点在AgBr的平衡曲线右上侧，说明p（Ag+）、Y较大，则c（Ag+）、c（X-）较小，没有达到平衡状态，为不饱和溶液，故C正确；
D．由图象可知Ksp（AgBr）较小，则该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＞c（Br-），故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中c（Ag+）、c（X-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、液态氧、碘酒 | B． | 干冰、铁、冰水混合物 | ||
| C． | 生石灰、白磷、熟石灰 | D． | 碱石灰、氮气、胆矾 |
19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ④ | D． | ①②⑥ |
9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A． | 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 | |
| B． | 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 | |
| C． | 在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 | |
| D． | 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1 |
16．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeSO4•7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
13．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如下：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO 2（g）和3molH2（g） | 1molCH3OH（g）和1molH2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
②该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是a bd（填字母编号）．
a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA，阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．