题目内容

14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验
D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

分析 （1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．化学药品不能用来品尝味道；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，O元素由-2升高到0价，所以NaNO2既是氧化剂又有还原剂，转移电子为12e-，据此分析；
（4）Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，二者发生氧化还原反应，根据得失电子和原子守恒书写；
（5）NH4Cl与NaNO2发生归中反应生成N2、氯化铵和水．

解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，所以错误的是B，
故答案为：B；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故B选；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，所以反应现象不同，所以可以用加强热收集气体检验来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（3）①4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，O元素由-2升高到0价，所以NaNO2既是氧化剂又有还原剂，故答案为：既有氧化性又有还原性；
②4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，生成氮气为还原产物，故答案为：氮气；
③又4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O，转移电子为12e-，所以若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为$\frac{3}{12}$×2×62=31g，故答案为：31；
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（5）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，所以NH2Cl与NaNO2发生归中反应生成N2、氯化铵和水，方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）
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5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
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2．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（　　）
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9．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
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（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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19．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
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