题目内容

17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出

分析 A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀；
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成NaHCO3；
C．NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，以此计算；
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3．

解答 解：A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；
B．根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；
C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，则生成的CO2体积前者多，故C正确；
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，生成溶解度更小的NaHCO3，可析出NaHCO3晶体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡以及盐类的水解，侧重考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验
D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．
15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为b＞3＞a
C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大
5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）
A．软水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3
C．石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度
D．离子交换剂不能再生
12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，下列叙述错误的是（　　）
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
2．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
9．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L•h-1 的NH3混合，再喷入流量为290g•h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
（1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是增加氧气的浓度，提高二氧化硫转化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动．
（2）进行冷却的原因是（NH4）2S04在温度高时会分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
（3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸．
（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化．
（5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH3的利用率为72%．
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是BC（填序号）．
A．植树造林       B．开发利用太阳能
C．少用煤作燃料  D．把工厂的烟囱造高．
6．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填序号）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填序号）．
A．及时分离出NO2
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂．
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．液态氯化氢B．NaCl晶体C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

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