为除去某物质中所含的杂质.所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸.蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解.过滤.蒸发.结晶A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入盐酸，蒸发
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉并过滤
③	H₂	CO₂	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③

分析 ①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
③CO₂与NaOH反应，而氢气不能；
④CaCO₃不溶于水，NaNO₃溶于水．

解答解：①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故正确；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故正确；
③CO₂与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故正确；
④CaCO₃不溶于水，NaNO₃溶于水，则溶于水、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙，故错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．

t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
	B．	在X点没有Ag₂CrO₄沉淀生成，则此时温度低于t℃
	C．	向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量AgNO₃固体，可使溶液由Z点到Y点
	D．	在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-9

16．已知K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1
	B．	向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10^-7
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
	D．	AgCl不溶于水，不能转化为AgI

13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
（1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
（2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

20．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如图：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为N和Cl（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp²和sp³．
（3）与NO₂^-互为等电子体的单质分子为O₃（写化学式）．
（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O₂与H₂O之间可以形成氢键．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图

所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol．

10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（　　）

	A．	与酸反应产生氢气多		B．	与碱反应产生氢气多
	C．	一样多		D．	不知道铝粉的质量，无法比较

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂的电子式：		B．	Cl原子的结构示意图：
	C．	HClO分子的结构式：H-Cl-O		D．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂

14．亚硝酸钠（NaNO₂）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验
D．用HNO₃酸化的AgNO₃鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3O₂↑+2Na₂O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO₂具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
③若反应中转移3mol电子，得到Na₂O的质量为31g．
（4）己知Cl₂具有强氧化性，能将溶液中的NO₂^-氧化为NO₃^-同时生成盐酸，请写出NaNO₂溶液中通入Cl₂的离子反应方程式NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．

15．

一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ（CH₄）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H＞0
	B．	图中Z的大小为b＞3＞a
	C．	图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
	D．	温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH₄）增大

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