Question

9．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配制溶液，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；
（2）结合m=nVM计算；
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀；
（4）转移液体需要玻璃棒引流；
（5）由c=$\frac{n}{V}$可知，n偏小或V偏大会引起浓度偏低；
（6）恰好完全中和，则0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（盐酸），以此来解答．

解答 解：（1）配制溶液，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（2）称量NaOH固体的质量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀，
故答案为：溶解；洗涤；
（4）图中的错误是未用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；
（5）①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响，故不选；
②定容时俯视刻度线，V偏小，则c偏高，故不选；
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，n偏小，c偏低，故选；
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，V偏大，c偏低，故选；
故答案为：③④；
（6）恰好完全中和，则0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（盐酸），c=0.1mol/L，故答案为：0.1．

点评 本题考查配制溶液，为高频考点，把握配制溶液的仪器、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．