题目内容
6．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 卤族元素单质X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX | |
| B． | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 | |
| C． | 将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸 | |
| D． | 氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
分析 A、氟气和水反应生成氧气和HF；
B、二氧化硅是光导纤维的主要成份；
C、二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯化钙；
D、发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水；
解答 解：A、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确；
B、二氧化硅是光导纤维的主要成份，硅是半导体，故B错误；
C、次氯酸钙具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成微溶物硫酸钙，故C错误；
D、氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质特殊性是解本题关键，注意氟气和水反应生成氧气、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，为易错点．
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16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 | |
| B． | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na2O2的电子式： | B． | Cl原子的结构示意图： | ||
| C． | HClO分子的结构式：H-Cl-O | D． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 |
1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E、容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1•
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E、容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1•
18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（ ）
| A． | 0.025 mol/（L•s） | B． | 0.012 5 mol/（L•s） | C． | 0.05 mol/（L•s） | D． | 0.1 mol/（L•s） |
15．
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的焓变△H＞0 | |
| B． | 图中Z的大小为b＞3＞a | |
| C． | 图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3 | |
| D． | 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大 |