题目内容
下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（ ）
（1）0.5mol NH3（2）1mol Ne （3）9g H2O （4）0.2mol H3PO4．
（1）0.5mol NH3（2）1mol Ne （3）9g H2O （4）0.2mol H3PO4．
| A、（1）（4）（3）（2） |
| B、（4）（3）（2）（1） |
| C、（2）（3）（4）（1） |
| D、（1）（4）（2）（3） |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②氦气是单原子分子；
③根据n=
计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②氦气是单原子分子；
③根据n=
| m |
| M |
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．
解答：
解：（1）0.5mol NH3中，原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
（2）1mol Ne中原子的物质的量为1mol；
（3）9g H2O中原子的物质的量为
×3=1.5mol；
（4）0.2mol H3PO4中原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
故选A．
（2）1mol Ne中原子的物质的量为1mol；
（3）9g H2O中原子的物质的量为
| 9g |
| 18g/mol |
（4）0.2mol H3PO4中原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列关于甲烷性质叙述中正确的是（ ）
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已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
| A、488.3 kJ/mol |
| B、-488.3 kJ/mol |
| C、-244.15 kJ/mol |
| D、244.15 kJ/mol |
下列关于中和热的说法中正确的是（ ）
| A、10L 0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液与20L0.05mol?L-1HNO3反应时的反应热是中和热 |
| B、1molHCl气体通入1L 0.01mol?L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 |
| C、1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 |
| D、只要强酸与强碱在衡溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molO2所占体积约为22.4L |
| B、22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023 |
| C、100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05g |
| D、标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 |
相同分子数的SO2和CO2中，相等的是（ ）
| A、原子总数 |
| B、电子个数 |
| C、物质质量 |
| D、氧元素的质量分数 |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
| A、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 |
| B、金属活动性Li＞Na＞K |
| C、氧化物的稳定性：H2Se＞H2S |
| D、微粒半径：K+＞S2-＞F- |
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
