Question

下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）

• A、固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
• B、金属活动性Li＞Na＞K
• C、氧化物的稳定性：H₂Se＞H₂S
• D、微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
B．同一主族，从上往下，金属性逐渐增强；
C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D．同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大．

解答： 解：A．碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，故固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故A正确；
B．同一主族，从上往下，金属性逐渐增强，故金属活动性：Li＜Na＜K，故B错误；
C．非金属性S＞Se，故气态氢化物的稳定性为H₂S＞H₂Se，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，故微粒半径：K⁺＜S^2-；主族的元素电子层多的半径大，故微粒半径：K⁺＞F^-，故微粒半径：S^2-＞K⁺＞F^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的稳定性及元素周期律的应用，难度不大．明确同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键．