题目内容
下列叙述中,正确的是 ( )
| A、太阳能、核能和天然气都属于新型能源 |
| B、哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放 |
| C、84消毒液具有强氧化性,可杀死流感病毒 |
| D、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
考点:使用化石燃料的利弊及新能源的开发,氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理
专题:
分析:A.人们正在利用和开发的能源为新能源进行分析解答;
B.哥本哈根气候大会讨论的是“节能减排”,有计划地控制二氧化碳的排放量;
C.84”消毒液,其主要成分是NaClO,NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性;
D.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.
B.哥本哈根气候大会讨论的是“节能减排”,有计划地控制二氧化碳的排放量;
C.84”消毒液,其主要成分是NaClO,NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性;
D.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.
解答:
解:A.人们正在利用和开发的新能源由太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能、生物质能等,天然气不是新能源,故A错误;
B.哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化碳排放,故B错误;
C.84”消毒液,其主要成分是NaClO,NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可杀死流感病毒,故C正确;
D.18O2和16O2是单质,故D错误;
故选C.
B.哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化碳排放,故B错误;
C.84”消毒液,其主要成分是NaClO,NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可杀死流感病毒,故C正确;
D.18O2和16O2是单质,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查了与生活相关的化学知识,难度不大,注意相关知识的积累.
练习册系列答案
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将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/l的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )
| A、200ml |
| B、250ml |
| C、425ml |
| D、560ml |
室温下,分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
①溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
| A、①② | B、②③ | C、② | D、④ |
对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,下列判断正确的是( )
| A、2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
| B、其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 |
| C、平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 |
| D、平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是( )
| A、H+,OH-,Na+,SO42- |
| B、Fe3+,Cl-,K+,I- |
| C、Cu2+,NO3-,Na+,Cl- |
| D、Ba2+,Cl-,K+,CO32- |
①Zn为正极,Cu为负极.
②电解质溶液的pH不变.
③电子流动方向为:Zn→Cu.④Cu极上有H2生成.
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2 0.5mol.
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢.
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、①②⑥ | D、④⑤⑥ |
下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是( )
(1)0.5mol NH3(2)1mol Ne (3)9g H2O (4)0.2mol H3PO4.
(1)0.5mol NH3(2)1mol Ne (3)9g H2O (4)0.2mol H3PO4.
| A、(1)(4)(3)(2) |
| B、(4)(3)(2)(1) |
| C、(2)(3)(4)(1) |
| D、(1)(4)(2)(3) |
下列叙述不正确的是( )
| A、在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol?L-1的氨水 |
| B、配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶 |
| C、10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% |
| D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(温度不变) |