题目内容
下列关于甲烷性质叙述中正确的是( )
| A、甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 |
| B、甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳 |
| C、甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体 |
| D、等物质的量的甲烷和乙烷(C2H6)分别完全燃烧时,甲烷消耗的氧气多 |
考点:甲烷的化学性质
专题:
分析:A、甲烷中不含有不饱和键,不能与高锰酸钾溶液反应;
B、甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物;
C、甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水;
D、甲烷能燃烧生成二氧化碳和水,甲烷中H元素质量分数大于乙烷,消耗氧气多.
B、甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物;
C、甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水;
D、甲烷能燃烧生成二氧化碳和水,甲烷中H元素质量分数大于乙烷,消耗氧气多.
解答:
解:A、甲烷中不含有不饱和键,不能与高锰酸钾溶液反应,故A错误;
B、甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物,故B错误;
C、甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,故C正确;
D、等物质的量的甲烷与乙烷,设均为1mol,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,需要氧气2mol,乙烷需要氧气3.5mol,故乙烷消耗氧气多,故D错误,故选C.
B、甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物,故B错误;
C、甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,故C正确;
D、等物质的量的甲烷与乙烷,设均为1mol,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,需要氧气2mol,乙烷需要氧气3.5mol,故乙烷消耗氧气多,故D错误,故选C.
点评:本题主要考查的是甲烷的物理性质与化学性质,注意甲烷取代反应产物较多,需要熟练掌握.
练习册系列答案
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将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/l的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )
| A、200ml |
| B、250ml |
| C、425ml |
| D、560ml |
下列说法正确的是( )
| A、新制氯水中加入固体NaOH,则:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
| B、25℃时,稀释0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液,水解平衡右移,溶液的PH减小 |
| C、常温下,pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液可能呈中性或酸性 |
| D、测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱 |
下列物质中互为同分异构体的是( )
| A、O2和O3 |
| B、 |
| C、CH3COOH和HCOOCH3 |
| D、 |
室温下,分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
①溶液的体积相同,酸是多元强酸
②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大.
| A、①② | B、②③ | C、② | D、④ |
下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是( )
(1)0.5mol NH3(2)1mol Ne (3)9g H2O (4)0.2mol H3PO4.
(1)0.5mol NH3(2)1mol Ne (3)9g H2O (4)0.2mol H3PO4.
| A、(1)(4)(3)(2) |
| B、(4)(3)(2)(1) |
| C、(2)(3)(4)(1) |
| D、(1)(4)(2)(3) |