题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、 某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变 | ||||||||||
| B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | ||||||||||
C、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |
考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．催化剂只改变反应所需的活化能；
B．Na与O2反应在常温下和加热条件下反应产物不同；
C．苯环中没有碳碳单键和双键；
D．氨水中加存在电离平衡，加NH4Cl晶体，抑制一水合氨的电离．
B．Na与O2反应在常温下和加热条件下反应产物不同；
C．苯环中没有碳碳单键和双键；
D．氨水中加存在电离平衡，加NH4Cl晶体，抑制一水合氨的电离．
解答：
解：A．催化剂只改变反应所需的活化能，不改变反应物与生成物具有的总能量的相对大小，所以不改变反应的焓变，故A正确；
B．Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，故B错误；
C．苯环中没有碳碳单键和碳碳双键，表格中给出了碳碳单键和碳碳双键的键能，所以不能计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1；，故C错误；
D．氨水中加存在电离平衡，加NH4Cl晶体，抑制NH3?H2O的电离，NH3?H2O的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故D正确．
故选AD．
B．Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，故B错误；
C．苯环中没有碳碳单键和碳碳双键，表格中给出了碳碳单键和碳碳双键的键能，所以不能计算出反应
的△H为-384 kJ?mol-1；，故C错误；D．氨水中加存在电离平衡，加NH4Cl晶体，抑制NH3?H2O的电离，NH3?H2O的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了化学反应中的能量变化、电离平衡、焓变的计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
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| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe2O3 |
下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
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| B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 |
| D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
下列漂白剂不能使指示剂褪色的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18g/mol |
| B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| C、氧的摩尔质量为16g/mol |
| D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 |
| B、Fe（NO3）2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O |
| C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钾溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O |
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
| A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |
| B、滴定过程中不慎有液体溅出 |
| C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确 |
| D、碱式滴定管未用待测液润洗 |