题目内容
下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、HCl→FeCl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe2O3 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．HCl可与FeO发生复分解反应生成，不一定为氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
故选D．
B．HCl可与FeO发生复分解反应生成，不一定为氧化还原反应，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
| A、空气、天然气、苛性钾、石灰石 |
| B、液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫 |
| C、盐酸、水煤气、醋酸、干冰 |
| D、纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇 |
1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol | ||
D、H2+
|
下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（ ）
| A、在中性的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl- |
| B、pH=12的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| C、有CO32-存在的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I- |
| D、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A、只能与酸反应 |
| B、医疗上可用于治疗胃酸过多 |
| C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少 |
| D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
下列说法正确的是（ ）
A、 某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变 | ||||||||||
| B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | ||||||||||
C、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |