题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 |
| D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，据此答题．
解答：
解：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，
A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；
D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．
故选C．
A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；
D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，中等难度，解题时注意找出题目的突破口．
练习册系列答案
相关题目
关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A、只能与酸反应 |
| B、医疗上可用于治疗胃酸过多 |
| C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少 |
| D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是（ ）
| X | Y |
| W | Z |
| A、若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 |
| B、若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 |
| C、原子半径：Z＞Y＞X |
| D、最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W |
下列说法正确的是（ ）
A、 某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变 | ||||||||||
| B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | ||||||||||
C、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |