题目内容
15．
将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 做该实验时环境温度为22℃ | |
| B． | 该实验表明可将热能转化为化学能 | |
| C． | NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L-1 | |
| D． | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
分析 A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
D．根据一个反应无法得出此结论；
解答 解：A．温度为22℃时加入盐酸5mL，则不是实验温度，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
点评 本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．
练习册系列答案
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12．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（ ）
| A． | CO2 | B． | H2O | C． | CO | D． | CCl4 |
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为1NA | |
| B． | 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g氮气所含原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1 |
20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | b、c两点溶液的导电能力b＞c | |
| B． | 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc | |
| C． | c点溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH） | |
| D． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b |
4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
| III | … | … |
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．
5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | CH3COO- | C． | HCO3- | D． | NO3- |