Question

7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

• A． b、c两点溶液的导电能力b＞c
• B． 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b＞V_c
• C． c点溶液中c（H⁺）=c （OH^-）+c（CH₃COOH）
• D． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

Answer 1

分析 NaOH是强电解质，CH₃COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH^-）：CH₃COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH₃COONa，即I为CH₃COONa，
A．溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：NaOH是强电解质，CH₃COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH^-）：CH₃COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH₃COONa，即I为CH₃COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；
B．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（CH₃COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH₃COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V_b＜V_c，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H⁺）+C（CH₃COOH）=C（OH^-），故C错误；
D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确酸碱、含有弱离子的盐对水电离的影响原理是解本题关键，会根据图中曲线变化判断碱和盐，注意电荷守恒、质子守恒的灵活运用，题目难度不大．