题目内容

10．如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3，属于非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：HClO4（填化学式）元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于d区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为非极性分子，据此分析解答；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同周期自左到右电负性减小；
（3）d区元素包含周期表中3-10列元素；⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
根据元素周期表分区，元素⑨位于 d区，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，
（1）C和H形成的一种5核10电子分子为CH4，CH4分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，立体构型为正四面体形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；
故答案为：正四面体形；sp3；非极性；
（2）C的非金属性小于Cl的非金属性，最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；同周期自左到右电负性减小，所以电负性：S＜Cl；
故答案为：HClO4；＜；
（3）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区；为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
故答案为：d；1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）元素⑤为Al，Al（OH）3具有两性，元素②为Be，元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，故Be（OH）2也具有两性，能与NaOH反应，方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，离子方程式为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
故答案为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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6．Ⅰ有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题

已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
（1）写出物质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应； D→H加成或还原反应．
（3）写出H到I的化学方程式：+$→_{加热}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式．
（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
（6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
i．该物质水解产物之一为乙酸；
ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH2（COOC2H5）2的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．简单阳离子的氧化性：A＜C
B．可用含氧酸的酸性比较B、D元素的非金属性
C．简单离子半径：C＞D＞E＞B
D．A、C、E三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键
4．分子式为C10H14且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（　　）
A．3种B．5种C．6种D．7种
5．按要求回答问题：
（1）的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是．
（3）①羟基（-OH）的电子式．
②的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．
（4）含有乙基且相对分子质量最小的烯烃的结构简式CH3-CH2-C（CH2CH3）=CH2．
15．将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明可将热能转化为化学能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
2．氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．
（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O．
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是Cu电极上产生气泡；电子流向从电子从Zn电极沿导线流向Cu电极．
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？因为Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应速率，所以该操作能提高制取氢气的速率．
19．图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
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D．H十透过质子交换膜由右向左移动
20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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D．标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA

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