题目内容
12．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（ ）| A． | CO2 | B． | H2O | C． | CO | D． | CCl4 |
分析 不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，据此进行判断．
解答 解：A．二氧化碳分子中含有C=O极性键，为线性结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A正确；
B．H2O含有H-O极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；
C．CO中含有碳氧极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．CCl4中存在C-Cl极性共价键，分子是正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：AD．
点评 本题考查化学键的极性和分子极性，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12g石墨烯（  ）中含有C-C键的数目为1.5NA | |
| B． | 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA | |
| C． | 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA | |
| D． | 在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA |
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单阳离子的氧化性：A＜C | |
| B． | 可用含氧酸的酸性比较B、D元素的非金属性 | |
| C． | 简单离子半径：C＞D＞E＞B | |
| D． | A、C、E三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键 |
17．有aX和2aY两原子，已知2aY原子的M层比aX原子的核外电子数多1，X原子的最外电子层比Y原子的最外电子层的电子数多1．X元素不可能是下列元素中的哪一种元素（ ）
| A． | Na | B． | Mg | C． | A1 | D． | Cl |
4．分子式为C10H14且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
15．
将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 做该实验时环境温度为22℃ | |
| B． | 该实验表明可将热能转化为化学能 | |
| C． | NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L-1 | |
| D． | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
16．
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
| B． | a电极的反应为：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O | |
| C． | 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 | |
| D． | 每生成1molO2有44gCO2被还原 |