4．(上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试)将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝^－3，该溶液的质量分数为　　　　　　　　 (　　 )　　

　　　 A．82a /(46a + m)%　　　　　　　 　 B． 82000a /(46a + 2m)%

　　　 C．8200a /(46a + m)%　　　　　　 　 D． 8200a /(69a +2 m)%

[解析]由反应2Na + 2H₂O =2NaOH +H₂↑；2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑，知产生NaAlO₂a mol，H₂2amol，溶质为82a g；溶液为(23a + 27a－2×2a)=46a + m。即可算出NaAlO₂溶液质量分数。

[答案]C

3．(2008惠州三模)某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则

A．a=1　　 B．a =2　　　　　　　　　 C．B的转化率为40 %　　　　 D．B的转化率为60 %

[解析]若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则压强不影响平衡状态，a=1；A(g)+B(g)C(g)+D(g)，

起始物质的量(mol)　 2　　 3　　　　 0　　 0

变化物质的量(mol) x　　　 x　　　　 x　　 x

平衡物质的量(mol)2-x　　 3-x　　　　 x　　 x

K=1=x²/[(2-x)( 3-x)] ,X=1.2,则B的转化率为1.2/3=40%

[答案]AC

2．(江苏春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考)设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

　 　A．氯元素的相对原子质量为12/b　　　 B．mg该氯原子的物质的量为m / N_A mol

C．该氯原子的摩尔质量是a N_A 　　　　D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

[解析]根据相对原子质量的定义，氯元素的相对原子质量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC错；

mg该氯原子的物质的量=mg/(12a/b)g.mol^-1==mb/12amol,B错；

[答案]D

1.(安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研)已知下列热化学方程式：

由此可知热化学方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)的反应热△H₃为

A．-441 kJ·mol^－1 B．-254 kJ·mol^－1 C．-438.9 kJ·mol^－1 D．-260.4 kJ·mol^－1

[解析]根据盖斯定律

上述两个方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)，△H=-260.4 kJ·mol^－1

[答案]D

21.(09福建卷25)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实　

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是　　 　　(填序号)。

a．从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　 b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　 d．从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，=　　　　 。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

[解析]本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。

(1)NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出21世纪教育网

(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H₂的体积的D装置。

(3)Zn与H₂之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。

(4)有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度(厚度)21世纪教育网

(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H₂多一些，则计算出的Zn的量偏大。

(6)减少的质量即为Zn的质量21世纪教育网

(7)丙方案根据H₂的质量差值，显然误差大，因为产生的H₂质量很小，计算偏差大。

[答案](1)C　

(2)D

　　 (3) (或等其他合理答案：)

(4)金属锌的密度(或其他合理答案：)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案：)

(7)劣于

[考点分析]本题借助于实验考查质量分数的计算。

[专题突破]

0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平

衡常数K21世纪教育网

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂

的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

[解析](1)考查影响化学平衡移动的因素

(2)简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。

(3)(4)见答案

[答案](1)BC　　 (2)-1224.96

(3)根据题意知平衡时：；

　 　K=

　　 答：平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知，在17℃、1.01×10⁵Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：

则

由===可得

答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.

[考点分析]本题主要考查平衡的影响因素、物质的量与质量的转化计算、物质的量应用于化学方程式的计算21世纪教育网

20．(09江苏卷20)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能

放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)=====N₂O₄(g)　 △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

　 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　　　　　　 (填字幕)

A．减小NO₂的浓度　　 B.降低温度　　 C.增加NO₂的浓度　 D.升高温度

(2)25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　　　 kJ·mol^-1

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=

19.(09全国卷Ⅱ27)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，

它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z

的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率

　等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温

　度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线

①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③

所对应的实验条件改变分别是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

[解析](1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

(2)根据题意，可以利用“三步法”求解

　　 aX　 +　 bYcZ

开始　 1.00　　 　1.00　　　 0

转化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。

(3)根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。

(4)X的转化率等于0.45。

(5)由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压21世纪教育网

[答案]

[考点分析]本题考查^{化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。}

18.(09宁夏卷28)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 、　　 ，E的大小对该反

　应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化

剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由

是　　　 ；

(2)图中△H=　　　　　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 ；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求计算过程)。

[解析](1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；

(2)图中表示的是2molSO₂的反应，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；

(3)依题意即可写出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；

(4)依据速率之比等于化学计量数之比

[答案](1)反应物能量　 生成物能量　

无　 降低　 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　

(2)-198

　 (3) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

[考点分析]本题主要考查学生读图能力、焓变计算、化学反应速率的计算能力。

17．(09上海卷31)烟气中是NO和的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　　②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　　　 当烟气中时，吸收率最高。

　　　 烟气含2000mg，其中。

计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

[解析及答案](1)0.25　　　 (2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过

(4)(i)　　　

(ii)

[考点分析]本题主要考查气体体积的计算、物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算21世纪教育网