37．如上图所示.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 .试回答下列问题: (1)画出NH3的电子式和结构式 . (2)B处的药品是 .——青夏教育精英家教网—

37．如上图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃。试回答下列问题：

(1)画出NH₃的电子式________　　　　　　　

和结构式　　　　　　　。

(2)B处的药品是　　　　　　。

(3) 用向下排空气法收集NH₃时，C处

棉花上应蘸取　　　　　　。

(4)检验D处试管中NH₃是否收集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用什么简易方法。

　　　 _________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)在标准状况下，收集满一试管NH₃后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物

质的量浓度为　　　　　　　mol/L　。

36．H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O(l) H₂O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O(g)的方向移动。请回答下面两个问题：

(1)减小压强，平衡向　　　移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上　　 (填高或低)。

(2)如果在常压下往水中加入少量的NaCl固体，则水的沸点　　　 (填升高，降低或不变)。

35．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

　其中t₁-t₂ 速度变化的主要原因是

____________________________________

　 t₂-t₃ 速度变化的主要原因是

_____________________________________________________

34．在体积一定的密闭容器中放入3LR和5LQ气体，发生如下反应：

3R (g) + 5Q (g) === 4X (g) + nY (g)，反应完后，保持容器温度不变，测得混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中n的值为　　　　　　　。

33．(1) 完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)

□KMnO₄+□KNO₂+□ 　　　　　＝=====　　　　　　　 ==　　　　　　　　　□MnSO₄+□K₂SO₄+□KNO₃+□H₂O

(2) 工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源。目前治理NO污染的方法之一是在400℃左右，有催化剂存在的条件下用NH₃将NO还原为 N₂和H₂O。写出配平后的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3) 科学家发现NO除了① 形成酸雨 ② 破坏臭氧层 ③ 与人体血红蛋白化合④ 形

成光化学烟雾外，少量的NO 还是有益的。NO 曾被美国杂志评为“明星分子”，近年来

发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，

而成为生命科学研究的热点。

在含 Cu ⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO。写出 Cu ⁺和亚硝酸根离子在酸性溶液中的反应的离子方程式(Cu ⁺被氧化为Cu ²⁺)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31一定的条件下, 可逆反应: A₂(气) + 3B₂(气) 　2C(气) 达到了化学平衡状态, 测得平衡时 [A₂] = 0.5 mol/L, [B₂] = 0.1 mol/L, [C] = 1.6 mol/L. 若A₂、B₂、C 的起始浓度分别为 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 试回答: