运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡移动(填“向左 “向右 ——青夏教育精英家教网—

16.(09山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂　　　反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-　　　　　　　　　　　　　　　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

[解析](1)在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变21世纪教育网

(2)根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。

(3)Cu(OH)₂的Ksp小于Mg(OH)₂的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)₂的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开21世纪教育网

(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H^*)+c(NH₄^*)=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则有c(H^*)=c(OH^-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH₃·H₂O的电离常数

K_b=[c(NH₄^*)·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)= (0.01 mol·L^-1·10^-7mol·L^-1)/(amol·L^-1-0.01 mol·L^-1)= 10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

[答案](1)向左不改变　　　 (2)-77.6

(3)Cu(OH)₂Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

(4)中　 K_b=10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

[考点分析]本题考查学生盖斯定律的应用能力和电离常数的计算。

15.(09全国卷Ⅰ28)s下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　极；　 ②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：　　　　　　　　　　　　；

④电极c的质量变化是　　　　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　；

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

[解析](1)①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu²⁺+2e^－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K₂SO₄，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H₂+O₂ 2H₂O可知，生成2molH₂O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H₂O，阳极b处为阴离子OH^－放电，即4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③转移0.5mol电子，则生成O₂为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu²⁺+2e^－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu²⁺放电，阳极为OH^－放电，所以H⁺增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K₂SO₄而言，其pH几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解H₂SO₄，有电解液即可电解。

[答案](1)①正极　 ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③2.8L　 ④16g　 ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH^－放电， H⁺增多。丙不变，相当于电解水。

(2)可以　因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应

考点分析：本题以电化学知识点为背景，考查学生质量守恒的应用、电子得失守恒的应用能力21世纪教育网

14. (上海市2009届高三年级上学期十四校联考)根据有关信息：21世纪教育网

2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO₃)₂·8H₂O；25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是　　　　　　　　

A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液　

B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%

C．用1molSO₂气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ

D．与CaO作用直接制Ca(NO₃)₂·8H₂O所用硝酸的质量分数为50%

[解析]25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水，则n(NaHCO₃)mol/0.1L=9.6/106mol÷0.1L＜1mol/L，A错；10.5：89.5×21%=1：1.8，CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O,B错；C错，因为1molSO₂气体不能完全反应；50/(63×2)：[50/18+50/(63×2)]=1:8,D正确；

[答案]D

[考点分析]本题考查学生通过溶解度计算物质的量浓度、体积分数、热量、质量分数的能力21世纪教育网

13. (08四川理综13)在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

[解析]由于产生c mol NH₃,则必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba²⁺b mol,因此SO 有b mol。根据电荷守恒：2 c (SO)= c (NH)+3c (Al³⁺)，则3c (Al³⁺)= mol/L

c(Al³⁺)= mol/L

[答案]C

[考点分析]本题考查溶液中离子浓度的计算。

2.7 g,n(H₂O)=0.15 mol,可知有机物样品平均分子式中n(C)∶n(H)=1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C₂H₆Ox，排除B、C；由3.1 g完全燃烧生成7.1 g CO₂和H₂O可知耗O₂为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合，A正确，乙二醇分子式可以改写为C₂H₂(H₂O)₂,D中甲醇可改写为CH₂(H₂O)、丙三醇可改写为C₃H₂(H₂O)₃，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1比例混合后平均分子式恰好为C₂H₂(H₂O)₂,故符合题意。

[答案]AD

[考点分析]本题考查学生通过有机物的燃烧确认有机物化学式的计算能力。

12. (08江苏14)某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.乙二醇　　　　　　 B.乙醇　　　　　 C.乙醛　　　　　　　　　 D.甲醇和丙三醇的混合物

[解析]由10 g CaCO₃沉淀可知燃烧生成0.1 mol CO₂(4.4 g)，生成m (H₂O)=7.1 g-4.4 g=

11.(09宁夏卷13)在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5%　　　　　 B．17%　　　　　　　　 C．25%　　　　　　　　　 D．33%

[解析]1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数K₁为10,那么HX(g) 1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 的平衡常数K₂为1/10, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g) 的平衡常数K₃为(1/10)²=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H₂(g)+ X₂(g)