1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。  化学平衡状态的特征:  (1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即反应过程中反应物、生成物,不能全部转化为生成物(反应物)。  (2)“动”:化学平衡是动态平衡,化学反应达平衡时正反应和逆反应仍在继续进行。  (3)“等”:指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。对于不同种物质而言,速率不一定相等。  (4)“定”:平衡混合物中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度,各组分的百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等不随时间变化而改变。  (5)“变”:改变影响化学平衡的条件,平衡发生移动。  (6)化学平衡的建立与反应的途径无关。  化学平衡状态的标志是化学平衡状态特征的具体体现。  2.平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。    三、反应的焓变和熵变

 0  442527  442535  442541  442545  442551  442553  442557  442563  442565  442571  442577  442581  442583  442587  442593  442595  442601  442605  442607  442611  442613  442617  442619  442621  442622  442623  442625  442626  442627  442629  442631  442635  442637  442641  442643  442647  442653  442655  442661  442665  442667  442671  442677  442683  442685  442691  442695  442697  442703  442707  442713  442721  447090 

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