摘要：下表为元素周期表的一部分.请参照①~⑨在周期表中的位置.回答下列问题. (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是 . (2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是- . (3)写出元素①与元素④按1∶1形成化合物X的化学式 .元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是 . (4)中学化学常见物质的转化关系如下: a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.红褐色胶体F粒子直径大小的范围为 . b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式: - . c.红棕色G和单质⑨与足量的稀硫酸充分反应.生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的质量比为112∶1,若将生成的Fe2+分成4等份.就来源看. 份是来自Fe3+的还原产物. 份是来自H+氧化单质铁的产物.
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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出元素符号：①
（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为
（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | （11） | （12） |
N
N
，④Mg
Mg
，⑥Si
Si
，⑦S
S
．（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为
MOH
MOH
；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为HX
HX
；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（填化学式）．（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是
K
K
（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
N→⑥的单质的化学方程式为
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
M中阳离子的鉴定方法
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（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | 还原性 还原性 |
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 酸性 |
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 冰晶石 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
，
| ||
| 冰晶石 |
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的阴离子结构示意图为（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或或（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
4Al+3O2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至4Al+3O2↑溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式
结构式
（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
O＜Si＜Al
O＜Si＜Al
．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式
H-O-O-H
H-O-O-H
．（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、石墨、足球烯或石墨烯
石墨、足球烯或石墨烯
．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②的气态氢化物分子的结构式为
．
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为
（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式
．
（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式
（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：
．
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| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑨ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3
HNO3＞H2CO3
．（填化学式）（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为
减小
减小
．（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式
（5）写出②和⑦中稳定性高的气态氢化物的化学式
CH4
CH4
，写出④和⑧中沸点高的气态氢化物的化学式H2O
H2O
，沸点高的理由是水分子间形成氢键
水分子间形成氢键
．（6）用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程：