摘要：某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L .H2SO4浓度为4mol／L.现在加入56g铁粉.充分反应.产生的气体在标准状况下的体积为 A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L [解析]选C.根据题意可知n(H+)=0.1 mol.n(NO3-)=0.02 mol.n(Fe)=1 mol. 由氧化还原原理可知Fe先与 HNO3与反应.铁过量.硝酸全部转化为NO 0.02 mol .根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H+故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L.
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某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L 、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
A．0.448L B．4.48L C．0.672L D．0.896L
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某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
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