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工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na2CO3的质量百分含量，设计了如图实验装置。
操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总持量（W1g）；
③称取一定质量的纯碱（W2g），并所它放进广口瓶B里；
④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W3g）；
（1）A瓶中盛的试剂是 ，作用是 。
（2）C瓶中盛的试剂是 ，作用是 。
（3）鼓入空气的目的是 。
（4）干燥管E的作用是 。
（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响） ；如果去掉装置C，测定结果将 。
（6）计算Na2CO3的质量百分含量的算式为 。
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操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰，称量D的总质量（W1g）；
③称取一定质量的纯碱（W2g），并所它放进广口瓶B里；
④打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸缓缓滴入B瓶中，至不再产生气体为止。
⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管D的总质量（W3g）；
（1）A瓶中盛的试剂是 ，作用是 。
（2）C瓶中盛的试剂是 ，作用是 。
（3）鼓入空气的目的是 。
（4）干燥管E的作用是 。
（5）如果去掉装置A，测定结果将（填偏大、偏小或无影响） ；如果去掉装置C，测定结果将 。
（6）计算Na2CO3的质量百分含量的算式为 。
查看习题详情和答案>>食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
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（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_________________。
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号）
A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_________________________________（用离子方程式表示）。
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：
该反应中，____________元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。