下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。

（1）若用上述装置制取O₂，可选择二氧化锰和       反应，写出此反应的化学方程式                                                   。

（2）选择图（II）中的甲装置，若用排空气法收集CO₂，收集时气体应从      口进气；若用排水法收集O₂，收集时气体应从      口进气。（填“a”或“b”）

（3）实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

□KMnO₄+□HCl=□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O

①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）；

盐酸在此反应中体现的性质为                                   

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为                        。

（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作                    （填写一种即可）

I. 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为：       MnO₂+4H⁺+2Cl^— Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，也可以利用反应：

2KMnO₄+16HCl（浓）    2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置              （填代号）。

（2）装置B的作用是                                       。

   （3）E中的试剂可选用                             （填代号）。

        A．NaOH溶液     B．Na₂CO₃溶液   C．NaCl溶液       D．水

   （4）某学生通过下列两种方式制取氯气：

        ①用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂

②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂

这两种方式产生Cl₂的量的关系是                 。

A．①多              B．②多        C．①②一样多

       II．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：

   （1）写出发生反应的离子方程式                                 ；

        [V（CO₂）]与时间（t）的关系如图

           所示，试分析判断OE段、EF段、

FG段反应速率[分别用（OE）、

（EF）、（FG）表示]的大小关系

              ；比较OE段和EF

段，说明EF段速率变化的主要原因

应该是                       。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。

实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。

实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。

实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­₂O得到硫酸铜。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。

（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是        。

（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是        。该实验中的后续步骤指的是__       。

（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。

（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。