3、同位素 ⑴定义： ⑵性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同。 b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的 一般是不变的。 c. 使用同一元素符号。 d. 在 中处于同一位置。 (3)核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。 4、原子核外电子排布 ⑴．核外电子运动特征： a.电子质量 ，运动空间很 ，但电子运动速度 ，接近光速(3×108m/s) b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。 ⑵．电子云：表示
⑶．核外电子排布规律： a.各电子层最多容纳电子数目： b.最外层电子数目不超过 个，(K层为最外层时，不超过 个)。 c.次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
d.核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后按能量高低依次排布 例：1-18号元素原子核外电子排布特点 (1)1-2号元素只有K电子层，有 个电子；3-10号元素的原子各有 个电子层，
最外层为 个电子，11-18号元素原子次外层(L层) 个电子。 练习：画原子结构示意图：
O Cl- K+
2、数量关系
⑴质量数(A)= +
⑵质子数(Z)= = = =
⑶电子层数 = ； 最外层电子数 =
1、原子组成() 中子( 个)：决定 的种类
核外电子(带负电荷) 个：决定元素的
2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B.19 C.53 D.125
原子结构基础知识
质子( 个)：决定 的种类
原子核(带正电荷)
1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
(1) 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。
(2) 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。
(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。
(4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ ___。
思维方法: 。
展望高考:
4.核外电子排布规律：
(1)每个电子层最多容纳的电子数为 个。
(2)最外层不超过 个(若最外层为K层则不超过 个)；次外层不超
过 个(若次外层为L层则不超过 个)；倒数第三层不超过 个。
(3)能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依
次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
(4)核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围：
运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速
度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，
此法中的小黑点表示的意义是 。
.[例题解析]
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。
[考题再现]
3.核素与同伴素：
(1)核素概念： 。
(2)同位素概念： 。
(3)二者的区别与联系： 。
(4)同位素特征：①核物理性质： 、②物理性质： 、
③化学性质： 、④在自然界中不同形态下的丰度： 。
(5)几种相对原子质量:
①原子的相对质量: 、
②原子的近似相对原子质量： 、
③元素的相对原子质量： 、
④元素的近似相对原子质量： 。
2.原子结构的表示方式：(分别以铝原子和氯离子为例说明)
(1)原子结构示意图： 、 ；
(2)电子式： 、 ；
(3)原子组成表示式(原子符号)： 、 。
1. 原子的组成：
据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素
种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、
决定原子所显电性的因素是 。
8. 某1mol链烃A，在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：
(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？(3)如果要求1molB完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
)
中子( 个)：决定
的种类
质子( 个)：决定
的种类
解题思路:
。