2、有关物质的用途叙述不正确的

　A、碘化银、干冰均可用于人工降雨；　　　　　 B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂

　C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸　　　　　　　 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂

1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)。它与空气中的SO₂、O₂等接触时，SO₂会部分转化成SO₃，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是

　A、氧化剂　　　　　 B、还原剂　　　　　 C、吸附剂　　　　　 D、催化剂

9．(2010年北京)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

　A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

　B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

　C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

解析：钢管与电源正极连接，钢管做阳极被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀负极反应是：Fe－2e^－＝Fe²⁺，D错。

答案：B

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8．(2010年全国1)右图是一种染料敏化

太阳能电池的示意图。电池的一个点极

由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米

晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀

铂构成，电池中发生的反应为：w w. k#s5_

(激发态)

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I^－和I₃^－的浓度不会减少

解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I₃^－+2e^-=3I^－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I₃^－　3I^－的转化(还有I₂+I^－I₃^－，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！

答案：B w w. k#s5_

7．(2010年安徽)某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有关说法正确的是w w. k#s5_

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^－　== 4OH^－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

解析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH^－,正极反应：O₂ +4H⁺ + 4e^－== 2H₂O；1.12L的H₂没有指明状况不一定是0.05mol；原电池中阳离子向正极运动，因此D正确。

答案：D

6．(2010年江苏)右图是一种航天器能量

储存系统原理示意图。　 下列说法正确的是W W W K S 5 U . C O M

　 A．该系统中只存在3种形式的能量转化

　 B．装置Y中负极的电极反应式为：w w. k#s5_

　 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

　 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

解析：本题主要考查的是电化学的有关知识。由装置图可知在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化，A错误；装置Y应该为氢氧燃料电池，负极失去电子发生氧化反应，因此电极反应式为：H₂ －2e^－ + 2OH^－ = 2H₂O，B错误；装置X相对于电解池，只不过是太阳能提供能量来电解水，产生H₂和O₂，实现燃料(H₂)和氧化剂(O₂)的再生，所以C制取；在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化，即选项D错误。综上分析可知，本题选C项。

答案：C[

5．(2010年福建)铅蓄电池的工作原理为：====

研读右图，下列判断不正确的是w w. k#s5_

A．闭合时，d电极反应式：

====

B．当电路中转移0．2 mol电子时，Ⅰ中

消耗的为0．2mol

C．闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D．闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极w w. k#s5_

解析:本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识。K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e^-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO₂，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

答案：C

4．(2010年江苏)下列说法不正确的是w w. k#s5_

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

解析：本题主要考查的是有关的化学反应原理。铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb－2e^－+SO₄^2－=PbSO₄↓其质量是增加的，A错误；该反应

是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，B正确；催化剂能改变反应速率，但不一定加快，最重要的是它不能改变化学平衡状态，即不能改变转化率，C错误；由反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺可知的氧化性大于，由金属活动顺序表可知Cu²⁺氧化性大于Zn²⁺的。综上分析可知，本题选A、C项。

答案：A、C

3.(2010年浙江)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是w w. k#s5_

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.负极的电极反应式为Al－3=Al³⁺

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe－2e^- ＝2Li⁺+FeS

解析：Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，错误；由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，属于选项C错误，B正确；充电时阴极相当于原电池得负极，要得电子，正确的反应式是2Li⁺+2e^-＝2Li，所以选项D也错误。

答案：B

2．(2010年海南)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是w w. k#s5_

　 A. 电解时以精铜作阳极

　 B．电解时阴极发生还原反应

　 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

　 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

解析：本题主要考察电解原理及其应用。利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。所以选项B、D正确。

答案：B、D