2．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，元素正化合价从+1　+7，负化合价，由－4　－1变化。

注意：(1)O、F无正价，金属无负价

(2)最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

(3)最高正化合价+∣最低负化合价∣＝________

例10．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　　　　　　　 D.Ar

例11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　　 　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　　 D.11和6

1．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况(K层由1－2)。

2.核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n²(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

例9．判断下列示意图是否正确？为什么？

1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

(二)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　或：属于同一种元素的不同种原子

例如：H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。

例8．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)　　　　 和　　　　 互为同位素。

(2)　　　 　和　　　　 质量数相等，但不能互称同位素。

第二节　元素周期律

(一)原子的构成：

(1)原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数。

(3)

		核外电子　 Z个

原子X

例7．考古时利用　　 测定一些文物的年代。　　 原子核内中子数是　　　　　　 (　　 )

A．20　　　　　　　 B．14　　　　　 C．8　　　　　　　 D．6

(二)卤族元素：

1．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2．卤素单质物理性质的递变性：(从F₂到I₂)

　(1)卤素单质的颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增大；(3)单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：　X₂ + H₂ ＝ 2 HX

　 卤素单质与H₂ 的剧烈程度：依次减弱 ；　　 生成的氢化物的稳定性：依次减弱

　 4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 氧化性：Cl₂________Br₂ ； 还原性：Cl^－_____Br^－

　　 2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂　 　 氧化性：Cl₂_______I₂ ；　 还原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂　　 氧化性：Br₂_______I₂ ；　 还原性：Br^－______I^－

　结论：　

单质的氧化性：依次减弱；　 对于阴离子的还原性：依次增强

例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是(　 )

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂　　　　 D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

例6．砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是(　 )

A．砹是有色固体　　　　　　 B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定　　　　　　 D．I₂ 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

(一)碱金属元素：

1．原子结构　　 　相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数　　

2．化学性质的相似性：

与氧气反应：4Li　 +　 O₂ 　　　Li₂O　　 　　2Na　 +　 O₂ 　　　Na₂O₂　

与水反应：2 Na　 + 2H₂O　 ＝　2NaOH + H₂↑　　 2K　 + 2H₂O　 ＝　2KOH + H₂↑

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

3．化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，碱金属原子的电子层数逐渐　　　　 ，原子核对最外层电子的引力逐渐　　　 ，原子失去电子的能力　　　　 ，即金属性逐渐增强。

4．物理性质的相似性和递变性：

1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：①密度逐渐增大　 K反常　　　　 ②熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐__ ___，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。

例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(　 )

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是(　 )

A．钾原子失电子比钠原子容易　　 　　　　 B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈　　　　　 　　　　 D．KOH碱性比NaOH强

　　 短周期(第1、2、3周期)

　　　周期：7个(共七个横行)　

周期表　　　　　　　 长周期(第4、5、6、7周期)

　　　　　　　　主族7个：ⅠA - Ⅶ A

族：16个(共18个纵行)副族7个：I B - Ⅶ B

　　　　　　　　第Ⅷ族1个(3个纵行)

　　　　　　　　零族(1个)稀有气体元素

重要关系： 周期序数＝核外电子层数　　　　　　 主族序数＝最外层电子数

例1．主族元素的次外层电子数(除氢)　 (　　 )

A．一定是8个　　　　　　　　　　　　　 B．一定是2个

C．一定是18个　　　　　　　　　　　　　 D．是2个、8个或18个

例2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于　 (　　 )

A．ⅢB族　　　　 　 B．ⅢA族　　　　　 C．ⅠB族　　　　 D．ⅠA族

写出烃的燃烧通式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习] 例45．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O₂最少的是：　　　　　　　　 (　　 )

　 A．C₆H₆　 　　　　 B．CH₄　 　　　　 C．C₂H₄　 　　　　 D．C₇H₈ 例46．等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O₂质量最少的是：　　　　　　　　 (　　 )

　 A．C₆H₆　 　　　　 B．CH₄　 　　　 C．C₂H₄　 　　　　 D．C₇H₈