摘要：碳 硅 原子半径 相对较小 相对较大 单质晶体类型 原子晶体 原子晶体 单质熔点 熔点很高 比金刚石稍低 氧化物化学式的意义 CO2可表示二氧化碳的分子组成 SiO2不能表示二氧化硅的分子组成.仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为1∶2 相应酸的特点 H2CO3为液态酸 H2SiO3.H4SiO4均为固态酸
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（2012?虹口区二模）科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合．下列说法一定正确的是（ ）
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下列不正确说法的组合最确切的是( )?
①碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素 ②碳族元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸 ③碳族元素单质的熔沸点随原子序数递增而升高 ④碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定
A.①③? B.②③④? C.①②③? D.①②③④
查看习题详情和答案>>碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
（3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。