化学有机选模块

31．(8分)(1)化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是　　　　　 　；

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)　　　 　　　　　　。

①加成反应　　 ②氧化反应　 ③加聚反应　　 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是　　　　　　　　　　 　。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物质结构与性质模块

30．(16分)三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，请填写下列空白：

(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是________________　　　　　　　　 _____。

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 　　　　　_______。

(3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是① 　　　　　　　　②　　　　　　　　　 ，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，原因之一是产生H₂及时排出，之二是_____________________________之三是________________________________。

(5)用降温结晶的方法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________。

29．(12分)下图是某同学设计的NH₃催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②浓氨水；③NaOH固体；④KClO₃和MnO₂的混合物；

⑤6mol／LNaOH溶液；⑥0．5moL／LNaOH溶液；⑦酚酞试液；⑧碱石灰；⑨浓H₂SO₄；

⑩CuO。

试回答下列问题：

(1)叉形管中液态物质A是(填代号)　　　　　 ，固体物质B是(填代号)　　　　　 ；

(2)C处发生反应的化学方程式是　　　　　 ；

(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是(填代号)　　　　　 ，实验

过程中的现象是：　　　　　　　　　

(4)E处球形玻璃管的作用是　　　　　　 ；

(5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号)　　　 ，其作用是　　　　

28．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

　 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______ (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③___________________④_________________　 ⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 c =_________

15．甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 　xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₁；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n₂。下列说法中正确的是(　 )

A．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n₁必大于n₂

D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n₁必大于n₂

第II卷　 非选择题　　 必做题部分

14．下列说法正确的是(　 )

A．食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力　 B．苯和苯酚可以用分液法分离

C．铅笔芯的主要成分是金属铅　　　　　　　 D．臭氧层的破坏对人类健康有害

13．把50mL2mol·L^－1的NaOH溶液、100mL1mol·L^－1的H₂SO₄溶液以及40mL3mol·L^－1 的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是(　 )

A．混合后，溶液中水的电离是被促进的

B．混合后，溶液中的溶质有两种

C．混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度

D．混合后，溶液中离子浓度关系为：[NH₄⁺] > [SO₄^2-] ＝ [Na⁺] >[OH^-] > [H⁺]

12． A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合为(　 )

①B与C均存在同素异形体　　　 ②x的种类比y的多

③常温下，B的氢化物中无H⁺④C的最高价氧化物对应水化

物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④　　 B．②④　　 C．①②④　　 D．①②

11．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c ，则下列判断正确的是(　 )

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺ 　　 　　B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中含Cu²⁺　 　　　　　 D．残余固体一定全部是铜

10．下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是(　 )　　　　　

　①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl

　②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚

　③用直接加热的方法除去NaHCO₃固体中的少量I₂

　④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO₂

　⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的FeCl₃

A．①②　　　　 B．②⑤　　　　 C．①③④　　　 D．②③⑤