酸式盐NaHB在水溶液中.HB–的电离程度小于HB–的水解程度.下列说法不正确的是: A．HB–水解方程式:HB–+H2O H3O++B2– B．溶液中离子浓度大小为:c (Na+)＞c(HB——青夏教育精英家教网—

摘要：酸式盐NaHB在水溶液中.HB–的电离程度小于HB–的水解程度.下列说法不正确的是: A．HB–水解方程式:HB–+H2O H3O++B2– B．溶液中离子浓度大小为:c (Na+)＞c(HB–)＞c(OH–)＞c(H+) C．NaHB的促进了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值:Na2B＞NaHB

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-

B．溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是( )

A．HB^—水解方程式：HB^－+H₂OH₃O⁺+B²^－

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B