13.(10分)A-F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，D ，F 。
(2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1 mol 电子，则生成E物质多少克？
12.(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红
试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填写分子式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。
第一种情况是 ，第二种情况是 ，
第三种情况是 ，第四种情况是 。(可不填满，也可补充)
11.(10分)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)： → →
→ 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
10.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是
A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2
C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2
9.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是
A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为
A.15% B.17% C.34% D.60%
7.某温度下CuSO4的溶解度为25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，m的取值范围是
A.18 g≤m≤128 g B.36 g＜m＜180 g
C.18 g＜m＜128 g D.36 g≤m≤180 g
6.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1 g Zn，在相同条件下让它们充分反应，则
A.两者放出H2体积一样
B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小
C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大
D.H2SO4的反应速率比H2SO3的反应速率快
5.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
A.铜屑和浓硫酸混合加热
B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4
C.铜屑与稀硫酸混合加热
D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
4.在200 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)
A.Na2SO4 B.NaHSO4
C.NaOH和Na2SO4 D.Na2SO4和NaHSO4
