摘要：13．下列叙述不正确的是 ( ) A．0．1mol·L-1氨水中.c(OH-)=c(NH4+) B．在常温下.10 mL 0．02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0．1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．0．1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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下列叙述中正确的是
[ ]
A．中和10mL 0.1mol·L－1醋酸与中和100mL 0.01mol·L－1醋酸所需同种碱液的量不同
B．等体积pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液相混合后，溶液pH＝7
C．体积相等、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D．pH＝3的醋酸溶液中[H+]与pH＝11的氨水溶液中[OH－]相等
查看习题详情和答案>>常温下，下列叙述不正确的是 （ ）
A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
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常温下，下列叙述不正确的是 www..com
A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行
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