摘要：21． 的腐蚀是因为发生反应: M-ne-→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失.甚至超过自然灾害.其中钢铁锈蚀最为严重.寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大. (1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡. 但是加热或在稀 HNO3中.铁与硝酸会不断反应.不 同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂.其分布 曲线如图.钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是: . (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理.其可能的原因是: . (3)由图示可知.密度等于1．35 g·mL-1的硝酸与铁反应时.其还原产物主要是 ,足量的铁与一定量的浓硝酸反应时.反应过程中可能的气体产物有 ,还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大,请用一句话概括该图反映出的基本结论: . (4)m mol 铁与极大量的密度为1．35 g·mL-1的硝酸溶液完全反应放出n L气体.此时溶液中Fe元素的存在方式是 . n 的值最接近 . A．22．4m B．33．6m C．44．8m D．67．2m
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Ⅰ、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式:
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ；ΔH＝–571.6kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ；ΔH＝–890.3kJ·mol－1
C（S）＋O2（g）＝CO2（g） ；ΔH＝–393.5kJ·mol－1
根据上面的热化学方程式完成下列问题:
⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。
⑵根据以上反应，则C（S）＋2H2（g）＝CH4（g）的焓变ΔH＝ 。
⑶已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol－1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：
。
Ⅱ、据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
⑴分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。
⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
