24．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：

(1)化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写。所选试剂必须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)

(2)物理方法　 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，这把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：

操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

判断方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．生活中的很多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验，分离和提纯，请你按要求填空：

(1)检验衣料是纯毛还是化纤的化学方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃，用适量的　　　　　　 可将其除去。

(3)黄铜(Cu、Zn合金)与黄金颜色相近，若选用化学方法区分这两种物质，所选择的试剂应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．某淡黄公的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O、O₂。上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有　　　　 元素。你做出这个判断的理由是　　　 。

(2)实验a中产生的气体，可用　　　　　　　　　　　 法收集。

(3)同学们对实验a中产生的气体组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；②该气体是H₂。

请你推测该气体还可能是　　　　　　　　　　　 (写化学式)

(4)设计一个实验，证明你在(3)中的推测(写出简要操作步骤，反应现象和结论)。

21．为了用含有少量CaCl₂的NaCl固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：(已知：CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl)

试回答下列问题：

(1)用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处(其他操作均正确)，则称出的样品真实质量　　　　 读数质量(Wg)(用“大于”、“小于”或“等于”回答)。

(2)组成过滤装置的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的　　　　 (填物质名称)，检验其是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的　　　　 物质，反应的化学方程式是　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，剩余的盐酸是在　　　　 (写操作名称)时除去。

(5)在蒸发操作中，液体应放在　　　 　里加热，用11g提取好的固体配制溶质质量分数为a%的实验溶液时，需加水　　　　　　　　 mL。

20．下列各物质都含有少量杂质(括号内的物质为杂质)，写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。

(1)CO₂(CO)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Na₂SO₄溶液(CuSO₄)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)NaCl溶液(NaOH)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)ZnSO₄溶液(CuSO₄)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

19．某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂、CuCl₂，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有　　　　 ，这位同学需要继续完成的实验是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶　 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀　　　 D．加适量水溶解、过滤、蒸发

①CaCO₃中含有少量杂质NaCO₃　　　　　 ；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉　　　　　 ；

③CaCl₂中含有少量CaCO₃　 　　　　　　　；④NaCl中含有少量杂质MnO₂　　　　　 。

16．现有一瓶敞口放置的氢氧化钠，如何检验其已经变质了？

15．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清的石灰水。你可用几种方法把它们区别开？叙述操作步骤，现象和结论。