23.实验1　 土壤酸碱性的测定

(1)测定土壤的酸碱性；

(4)①酸；

　　 　②不应用自来水而应用蒸馏水；

实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(4)①重过磷酸钙；

②相等；

实验3改良剂用量的测定实验

　　(2)略

(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。

解析：实验1：实验的目的取决于实验的内容，所以实验目的为测定土壤的酸碱性；由PH<7，所以显酸性；自来水是混合物，在生产的过程中含有很多杂质，对实验容易产生影响，所以应用蒸馏水。

实验2：土壤应选择碱性物质来改良，所以重过磷酸钙不能用于改良此土壤的改良剂；为了实验的对比，实验所加水量的要求应该是相等的。

实验3：定量测定方法正确合理即可；作用对学生来讲是指导改良此土壤所用改良剂的量。

24(2008年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的　　　　 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，：　　　　 、　　　　 ……等(写二条即可)。

　(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 　　　等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：　　　　　　 。

(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　。

23.小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，

让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

实验1　 土壤酸碱性的测定

(1)实验目的：　　　　　　　　　 ；

(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待

　　 其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，

　　 即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

(4)结果分析：

　　 ①从测定结果看，此土壤呈　　 　(填“酸”或“碱”)性；

　　 ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　　　　　　　　　　 ；

实验2　 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；

　(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；

(3)实验记录：见右表

(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是　　　　　　　　　 ；

　　 ②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是　　　　　　　　　　　　　 ；

实验3　 改良剂用量的测定实验

　(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；

(2)实验方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)此实验结果的作用是：　　 　　　　。

22. 从左到右依次为CO₂　 NaOH　 HCl　 Fe　 CuSO₄(该题答案不唯一,只要合理均给分)

22.(2008年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。

21.(1)能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。

(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？(或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性)。

生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？(注：答出2点即可)

解析：酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH^－发生反应生成H₂O的过程，在探究过程中，要大胆设想敢于创新。

21.物质科学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸　　　　 (填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是有　　　　　　 。

(2)针对上述实验，你还想探究的问题是有　　　　　　　　　　　　　　 。

20. KMnO₄(或高锰酸钾)_ NaOH(或氢氧化钠)_BaCl₂(或氯化钡) KNO₃(或硝酸钾) 不能　 此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染。

解析：①中废液为无色溶液，则溶液中不含有KMnO₄(或高锰酸钾)，因为其溶液显示红色；②中，废液显碱性，在可能含有的几种物质中，则一定含有碱性物质NaOH；③中向废液中加入溶液，产生白色沉淀，说明生成了BaSO₄，则废液中一定含有的物质是BaCl₂(或氯化钡)；从环境保护的角度考虑，此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染，因此不能直接倒入下水道。

20.(2007 辽宁).在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、、、中的一种或几种。

　　 (1)小组同学进行了以下实验；

①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是　　　　 ；

②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是_　　　　 ；

③接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是_　　　 ，可能含有的物质是 　　　。

(2)小组同学从物质性质的角度分析：此废液　　 (填“能”或“不能”)直接倒入下水道，原因是　　　　　　　　　　 。

19.(1)>　 (2)2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+ 2H₂O　 (3)A、C

19.(2008年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　　 7(填“<”、“>”或“=”)

(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：

_____　　　　　 。

(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是(　 )

A.BaCl₂　 B.CuSO₄

C.AgNO₃ 　　D.KNO₃