(可能用到相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Cl-35.5　 Ca-40)

1. 组装仪器__________ 　2. 准称D装置为M1克 　　 3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内 　4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡 　5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________(仪品名称)的总质量为克) 　请你(1)将步骤中缺处补充完整，回答(2)鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液(俗称)，用作________________(3)步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________(偏大或小)(4)E作用____________(5)由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________(6)夹子K在________操作后打开 　 解析：(1)读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。一定要保证产物纯且产生，吸收都充分 　(1)检查气密性 ；打开分液漏斗a ；干燥管D 。(2)使产生的全部通过D被吸收A中盛大碱溶液吸收空气中 (3)在B中反应充分，气流通过碱石灰被吸收彻底，过快使测定结果偏低 (4)防止空气中进入D。 (5) (6)操作 4 后打开K夹鼓入空气

★1为确定气体X(可能为、CO 、的一种)，将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红 　试回答：(1)A中盛有______溶液 ，B中液体应为______ 　(2)填下表 √表示增加 ×表示不变

(3)若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为______种，X为纯净物时，若B增m克A则增加_______克 　★★★2 、可选用装置(如下示意图铁架台未画)

给出药品：稀，无水、、、粒(a克<1) 　利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。(假定标况下实验密度 0.08928g/l) 　(1)选用装置按顺序为(写装置标号)_________ 　各仪器接口连接顺序为(写接口字母)_________ 　(2)为产量尽量少损失，放试剂时操作为_________ 　(3)测得水为V升，所用粒a克，则原子量数学表达式为________ 　　 ★★★3、有气体为测定其组成，做如下图所示实验 　

将欲测气()由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红。 　数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克。 　测定：C管内收集到的物质电解后是和，D针管中收集到 　己知：被测气体中，元素质量比为14 : 3 　试回答(1)C中收集到的液体为 ________ 克 　　　(2)B中反应化学方程式为________ 　

1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 　2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作(如气体的投制，净化，干燥各步) 　3、审定系统顺序使整个流程谐调(如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…) 　例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量(已知氢、氧原子的相对质量)回答提出问题。

(1)按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为(用大写字母标)______________ 　(2)各组仪器接口顺序为(用小写字母标)____________

(3)写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________

解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。 　2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。 　答案：(1)E→F→A→C→D→B 　　　(2)e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 　 　　3)A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 　例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：

实验步骤：

1、熟练掌握各基本实验操作技能(制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…) 　2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 [要点讲解]

5．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的化学方程式为：Na₂CO₃ + CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+ 2 NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为　　　　 。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

4．t℃时，将210gKNO₃溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO₃溶液中溶质的质量是多少？

3．在化学反应A + 2B＝C + 3 D中，2g A与4.1g B完全反应，生成5.6 g C。当有1.5g D生成时，参加反应的A的质量是(　　 )

A．6g　　　　 　　B．5.6g　　　　 C．4.5g　　　　　 D．0.5g

2. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：

A.3∶7　　　 B.7∶3　　　 C. 77∶81　　　 D. 81∶77

1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：(　　 )

A．铁　　　 B. 锌　　　　 C. 镁　　　　 D. 　铝

3．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？

例3．有一种只含SiO2杂质(SiO2不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：

计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。

　　 　(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)

巩固练习：

用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：　　　　　　　　

(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 ______________ ；

(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。

拓展提高：