18．[数据处理]

解：生成H₂的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

设生铁样品中含铁的质量为x。

　　　　　 　　　　Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+H₂↑

56　　　　　　　 2

　 　　　x　　　　　　　 1.0g

　　 　生铁样品中铁单质的质量分数为

%=87.5%

答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。

　 [交流讨论]

⑴左

⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应

⑶8.25%

18.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe₃C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，

再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

[交流讨论]

(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 　　盘(选填“左”或“右”)；

(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是　　　　　　 　　　　　　；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为 　　　。

17. 铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆

17.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。

16. 　氧化铁(或Fe₂O₃) 用磁铁吸引 　D　 　

解析 除氧剂的主要成分是铁主要利用了铁与氧气和水反应，生锈的原理，铁锈的主要成分是氧化铁，一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的水分，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。

16.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：

(1)该除氧剂的主要成份是 　　　；失效后红褐色固体的主要成分是　　　　 　。

(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法，即 　　　　　　；

(3)下列有关说法不正确的有(　 　　)

A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

B．该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜

C．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化

D．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气

15．6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O　 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑　 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)

15.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为　　　　　　　　 ；

小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：　　　　　　　　　　　 。

14．(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂　 (2)①③　 (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等

14.(200 8年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有　　　　 　(填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌　　 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”　　 ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是　　　　　　　　　 (答出两条即可)。