1.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于     上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用     ,灼烧后的坩埚应放在      上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a.蒸发皿   b.石棉网c.泥三角d.表面皿  e.坩埚钳   f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是    

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原    b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜   d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、___   __、冷却结晶、       、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:       

                                  

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行     次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是    

a.加热温度过高       b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却   d.胆矾晶体部分风化

(1)不同类型的晶体:一般而言,熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体

(2)同类晶体:

①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能,键长越短、键越大,熔、沸点越高,如金刚石>金刚砂>晶体硅

②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱,通常离子半径越小、离子所带电荷数大,离子键越强,熔、沸点高,如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl;

晶格能是指      形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,晶格能越大,形成的离子晶体越    ,且熔沸点   

③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小,通常分子极性越强、相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸越高,有氢键的分子晶体,还要考虑氢键的强弱

④同类金属晶体中,金属离子半径越小,阳离子带电荷数越高,金属键越强,熔、沸点越高,如Li>Na>K, Na<Mg<Al

试题枚举

[例1]晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是:(   )

①硬度  ②导热性  ③导电性  ④光学性质

A.①③      B.②④      C.①②③      D.①②③④

答案:D

[例2]下列属于分子晶体的一组物质是

A. CaO、NO、CO    B .CCl4、H2O2、He 

C .CO2、SO2、NaCl   D .CH4、O2、Na2O

解析:固态金属是金属晶体;大多数的盐、碱和金属氧化物是离子晶体;熟记常见的原子晶体;其它常见物质大多是分子晶体

答案:B。

[例3]下列性质符合分子晶体的是

A . 熔点1070℃,易熔于水,水溶液能导电

B.  熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电

C.  熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3

D.  熔点973℃,熔化时能导电,水溶液也能导电

解析:A、D中的物质熔点较高,D中物质熔化时能导电,都是离子化合物;C中物质固态能导电,应为金属单质

答案:B

[例4]下列大小关系正确的是(   )

A.晶格能:NaCl<NaBr  B.硬度:MgO>CaO 

C.熔点:NaI>NaBr    D.熔沸点:CO2>NaCl

   解析:离子半径 Cl-<Br- 离子键 NaCl>NaBr,晶格能NaCl>NaBr,A项错误;MgO、CaO均为离子晶体,离子半径Mg2+<Ca2+,MgO中离子键强,键能大,晶格能大,硬度大,B正确;C类似;D中CO2分子晶体,NaCl是离子晶体,熔沸点:CO2<NaCl

答案:B

[例5]金属能导电的原因是

A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

解析:金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用,是强烈的相互作用,A错误;金属晶体在外加电场作用下电子定向移动,不会失去。

答案:B

[例6]现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为    ;乙晶体的化学式为   ;丙晶体的化学式为______;丁晶体的化学式为______。

解析:立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有,面心的微粒为两个晶胞是共有,每个微粒有1/2属于该晶胞,棱边的微粒为4个晶胞共有,每个微粒有1/4属于该晶胞,顶点的微粒为个8晶胞共有,每个微粒有1/8属于该晶胞。

答案:1∶1  C2D  EF  XY3Z

25、(17分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+的产物是           

(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+

物质的量之比是     

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2

的是    (填序号)。

A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是                              

(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、     、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有                (填序号)。

A.蒸发皿  B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯   E.玻璃棒   F. 坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去

方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红

方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的 , 原因是                       

(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                      。30.(13分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。

 元素
A
B
C
D
性质、结构信息
价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
基态原子的M层有1对成对的p电子。
第三周期中第一电离能最小的元素
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

   (1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。

   (2)元素A形成的气态氢画物的空间构型为______________________。

   (3)元素B的氢化物熔点比水低,原因是_______________________。

   (4)元素B和元素C形成的化合物属于_____(填“离子”“原子”或“分子”)晶体。

   (5)元素D形成的化合物.其中D原子采用     杂化;分子中含_____个键、____个键,其中1个键的键能____(填“大于”、“小于”或“等于”)1个键的键能。

23.(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:

①上述反应体系中化学反应方程式为               

②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是_______________________。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH

随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示

该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:

                    

(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质

使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的

能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为      。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3:NH4++2O2=NO3+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                        

(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574 kJ·mol-1   

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2              

 0  6061  6069  6075  6079  6085  6087  6091  6097  6099  6105  6111  6115  6117  6121  6127  6129  6135  6139  6141  6145  6147  6151  6153  6155  6156  6157  6159  6160  6161  6163  6165  6169  6171  6175  6177  6181  6187  6189  6195  6199  6201  6205  6211  6217  6219  6225  6229  6231  6237  6241  6247  6255  447348 

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