15.略(12分)
14.略(10分)
13.略(6分)
18.(18分).W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
答案
17.(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
16.(7分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。
15.指出下列元素在周期表中的位置:(12分)
①基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素: 区、 周期、 族
②基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素: 区、 周期、 族
③基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素: 区、 周期、 族
④基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素: 区、 周期、 族
14.写出下列原子或离子的电子排布式:(10分)
①Cl
②Al3+
③19K
④26Fe
⑤29Cu
13.根据合适的量子数完成下列填空(6分)
①n=2,l= ,m=1,ms=-1/2
②n=4,l=0,m= , ms=-1/2
③n=1,l=0,m=0, ms=