5．下列实验中，温度计的水银球不插入液面下的是(　 )

　A．制硝基苯　　　　B．乙醇制乙烯

　C．从煤焦油中得到二甲苯　D．石油分镏收集汽油

4．下列物质有固定沸点的是(　 )

　A．汽油　B．萘　　C．石蜡　D．煤

3．裂解气的主要成分是(　 )

　A．B．

C． 　D．

2．石油的主要成分是(　 )

　A．烷烃、环烷烃与芳香烃　　　 B．烷烃和烯烃

　C．烷烃、芳香烃和烯烃　　　　 D．烷烃和环烷烃

1．下列变化属于化学变化的是(　 )

　A．分镏　B．干镏　C．蒸馏　D．萃取

1．(B)(1)c； e； b。　　 (2)a； b。　 (3)蒸发；　 过滤。

2(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)；在G和H之间增加干燥装置。 (2)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 2S+Cl₂S₂Cl₂。

(3)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。

(4)分液漏斗、蒸馏烧瓶；导气、冷凝。　

(5)产率降低(或S₂Cl₂分解)；有固体产生。(或其他正确描述)

(6)SCl₂、Cl₂、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快。

3 　(1)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O(2)平衡压强　 浓硫酸　 使SiCl₄ 冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否；KMnO₄溶液自身可作指示剂；②4.480%

4 (1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃。　　 (3)Cu²⁺、Zn²⁺。

(4)MnO₂+H₂O+e^－＝MnO(OH)+OH^－(或2MnO₂+H₂O+2e^－＝Mn₂O₃+2OH^－)

(5)锌、二氧化锰。

5(1)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。

(3)反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。

(4)x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N₂中混有少量O₂，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m₂偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。

6(1)B　 (2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

6.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应I前需在溶液中加入　　 　　　　(填字母)，以除去溶液中的。

A.锌粉　　 B.铁屑　　 C.KI溶液　　 D.

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　 。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为　　　　　 。

化学实验综合题答案

5.(12分) 某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　 。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　 。

4．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：　　　　　　　　　　　　　　　　

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

(2)滤渣A的主要成分是_____________________________。

(3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为__________________________________。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。

3．(09浙江卷28)(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　　 。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　 　　　(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　　 (填“是”或“否”)，请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　　 。