摘要：(1)不同类型的晶体:一般而言.熔.沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体 (2)同类晶体: ①原子晶体的熔.沸点取决于共价键的键长和键能.键长越短.键越大.熔.沸点越高.如金刚石>金刚砂>晶体硅 ②离子晶体的熔.沸点取决于离子键的强弱.通常离子半径越小.离子所带电荷数大.离子键越强.熔.沸点高.如KF>KCl>KBr.NaCl>KCl, 晶格能是指 形成1摩离子晶体释放的能量.通常取正值.晶格能越大.形成的离子晶体越 .且熔沸点 ③分子晶体的熔.沸点取决于分子间作用力的大小.通常分子极性越强.相对分子质量越大.分子间作用力越强.熔.沸越高.有氢键的分子晶体.还要考虑氢键的强弱 ④同类金属晶体中.金属离子半径越小.阳离子带电荷数越高.金属键越强.熔.沸点越高.如Li>Na>K. Na<Mg<Al 试题枚举 [例1]晶体具有各向异性.如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同,又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104.晶体的各向异性主要表现在是:( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 答案:D [例2]下列属于分子晶体的一组物质是 A. CaO.NO.CO B .CCl4.H2O2.He C .CO2.SO2.NaCl D .CH4.O2.Na2O 解析:固态金属是金属晶体,大多数的盐.碱和金属氧化物是离子晶体,熟记常见的原子晶体,其它常见物质大多是分子晶体 答案:B. [例3]下列性质符合分子晶体的是 A . 熔点1070℃.易熔于水.水溶液能导电 B. 熔点是10.31℃.液体不导电.水溶液能导电 C. 熔点97.81℃.质软.能导电.密度是0.97g/cm3 D. 熔点973℃.熔化时能导电.水溶液也能导电 解析:A.D中的物质熔点较高.D中物质熔化时能导电.都是离子化合物,C中物质固态能导电.应为金属单质 答案:B [例4]下列大小关系正确的是( ) A.晶格能:NaCl<NaBr B.硬度:MgO>CaO C.熔点:NaI>NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl 解析:离子半径 Cl-<Br- 离子键 NaCl>NaBr.晶格能NaCl>NaBr.A项错误,MgO.CaO均为离子晶体.离子半径Mg2+<Ca2+.MgO中离子键强.键能大.晶格能大.硬度大.B正确,C类似,D中CO2分子晶体.NaCl是离子晶体.熔沸点:CO2<NaCl 答案:B [例5]金属能导电的原因是 A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 解析:金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用属于静电作用.是强烈的相互作用.A错误,金属晶体在外加电场作用下电子定向移动.不会失去. 答案:B [例6]现有甲.乙.丙.丁四种晶胞.可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为 ,乙晶体的化学式为 ,丙晶体的化学式为 ,丁晶体的化学式为 . 解析:立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有.面心的微粒为两个晶胞是共有.每个微粒有1/2属于该晶胞.棱边的微粒为4个晶胞共有.每个微粒有1/4属于该晶胞.顶点的微粒为个8晶胞共有.每个微粒有1/8属于该晶胞. 答案:1∶1 C2D EF XY3Z

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